可逆反应达到化学平衡时，哪种说法正确？
答案和讲解
答案：正逆反应速率相等，且反应仍在进行
平衡是动态的：正逆反应速率相等，各物质浓度保持恒定，但各自浓度数值不必相等。
想一想：“不再变化”不等于“没有反应”。
题目和讲解
高二 · 化学 共 12 题
打开学习资料 →对同一可逆反应加入合适催化剂，在相同温度下会怎样？
答案和讲解
答案：加快达到平衡，不改变平衡常数
催化剂同时影响正逆反应的速率，使体系更快达到平衡；不能靠催化剂改变同温度下的平衡常数。
想一想：催化剂改变反应路径，不改变该温度的平衡位置。
原电池工作时，负极发生什么反应？
答案和讲解
答案：失电子的氧化反应
原电池负极发生氧化，电子经外电路流向正极；正极发生还原。注意不要与电解池的电极极性混淆。
想一想：负极向外电路提供电子。
对 H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)，浓度平衡常数 K 的表达式是？
答案和讲解
答案：c(HI)²/[c(H₂)c(I₂)]
根据反应方程式，HI 的计量数为 2，所以浓度平方；H₂和 I₂的指数均为 1。
想一想：生成物放分子，计量数作指数。
某可逆反应正向放热。在其他条件相同时升高温度，平衡倾向哪个方向？
答案和讲解
答案：逆反应方向
正向放热则逆向吸热，升温使平衡向逆向移动；不能据此说正反应完全停止。
想一想：升温有利于吸热方向。
乙醇分子 CH₃CH₂OH 中主要的官能团是？
答案和讲解
答案：羟基
乙醇含羟基 −OH；羧基为 −COOH，醛基为 −CHO，结构不同，性质也不同。
想一想：观察末尾的 −OH。
相同温度下，将醋酸稀溶液适度加水稀释，电离程度通常怎样？
答案和讲解
答案：增大
稀释促进醋酸电离，电离程度增大；但不能把这等同于 H⁺浓度一定增大。
想一想：稀释对弱电解质电离平衡有什么影响？
某温度下 AgCl 的 Ksp=1.8×10⁻¹⁰。混合后 c(Ag⁺)=c(Cl⁻)=10⁻⁴ mol/L，首先应判断？
答案和讲解
答案：离子积超过 Ksp，有沉淀生成趋势
离子积为 10⁻⁸，大于 1.8×10⁻¹⁰，溶液过饱和，AgCl 有析出趋势。
想一想：先计算两种离子浓度的乘积。
正丁烷与异丁烷分子式均为 C₄H₁₀、碳骨架不同。它们属于？
答案和讲解
答案：同分异构体
分子式相同而结构不同，互为同分异构体；同位素讨论的是同种元素的不同原子。
想一想：比较分子式与原子连接方式。
20.0 mL 的 0.10 mol/L H₂SO₄ 完全中和，需要 0.10 mol/L NaOH 多少毫升？
答案和讲解
答案：40.0 mL
硫酸为 0.002 mol，需要 0.004 mol NaOH；V=n/c=0.040 L=40.0 mL。
想一想：一摩尔硫酸完全中和需要几摩尔 NaOH？
乙酸乙酯在酸性条件下水解，主要生成哪一组有机物？
答案和讲解
答案：乙酸与乙醇
乙酸乙酯由乙酸和乙醇酯化形成，酸性水解得到二者；该条件下反应可逆。
想一想：酯水解可看作酯化的逆过程。
已知 2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)，ΔH=−572 kJ/mol。生成 1 mol 液态水时放热多少？
答案和讲解
答案：286 kJ
该反应进度下生成 2 mol 水放出 572 kJ，生成 1 mol 水则放出一半，即 286 kJ。
想一想：热量对应方程式所写的反应物和生成物计量。