一定温度下，N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g) 达平衡，压缩体积后平衡向哪边移动？
答案和讲解
答案：向生成 NH₃ 的方向
压缩体积增大压强，平衡向气体分子数较少的一侧移动。反应物计量数之和为 4，生成物为 2，因此向右移动。
想一想：比较反应两侧气体化学计量数之和。
题目和讲解
高三 · 化学 共 12 题
打开学习资料 →滴定管初读数 0.60 mL、终读数 20.80 mL，滴出溶液体积是多少？
答案和讲解
答案：20.20 mL
20.80－0.60＝20.20 mL。不能直接把终读数当用量，也不能把两个读数相加。
想一想：滴定管读数向下增大，使用终读数减初读数。
配平方程式时，哪项可作为最基本的检查？
答案和讲解
答案：反应前后每种元素的原子总数相等
配平要保证各元素原子数守恒。分子数量可能变化，如 2H₂＋O₂＝2H₂O，两侧分子数并不相等。
想一想：化学反应改变组合方式，不改变元素原子数。
某只含碳氢的化合物完全燃烧生成 4.4 g CO₂。样品中碳元素质量是多少？
答案和讲解
答案：1.2 g
碳全部进入 CO₂，碳质量=4.4×12/44=1.2 g；不是整个 CO₂ 的质量。
想一想：CO₂ 中碳的质量分数为 12/44。
若水溶液中只有 Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻四种离子，必须满足？
答案和讲解
答案：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)
四种离子都是一价，溶液电中性要求阳离子浓度之和等于阴离子浓度之和。
想一想：正负电荷总量应相等。
能否把任意温度、压强下的 1 mol 气体体积都当成 22.4 L？
答案和讲解
答案：不能，体积受温度和压强影响
约 22.4 L/mol 是高中常用标准状况下的近似值，不能不注明条件直接套用。
想一想：摩尔体积有适用条件。
Zn 被氧化为 Zn²⁺，Fe³⁺只被还原为 Fe²⁺。1 mol Zn 最多使多少 Fe³⁺转为 Fe²⁺？
答案和讲解
答案：2 mol
每 mol Zn 失 2 mol 电子，每 mol Fe³⁺得 1 mol 电子，因此可还原 2 mol Fe³⁺。
想一想：锌失几个电子，铁离子每个得几个？
乙烯加聚形成聚乙烯，主要发生哪种结构变化？
答案和讲解
答案：碳碳双键打开并连接成长链
乙烯双键中的部分键打开，单体连接成以 −CH₂−CH₂− 为重复单元的链，不脱水。
想一想：加聚反应保留单体的元素组成。
某反应在给定温度下 K=4，当前按同一表达式算得 Q=1。反应倾向怎样进行？
答案和讲解
答案：正向进行，直至趋近平衡
Q<K，生成物比例相对平衡值偏低，净反应正向进行，使 Q 趋近 K。
想一想：比较生成物相对于反应物是否偏少。
用已知浓度的 NaOH 滴定未知浓度盐酸，终点判断过晚，多滴入了 NaOH，计算的盐酸浓度通常？
答案和讲解
答案：偏高
按中和计量计算，NaOH 用量被高估，盐酸物质的量也被高估，固定酸体积下浓度偏高。
想一想：计算时把多滴入的碱也算成与酸反应。
等体积的 0.10 mol/L HCl 与 0.20 mol/L NaOH 混合，忽略体积变化，剩余 OH⁻浓度约为？
答案和讲解
答案：0.050 mol/L
设各取 V L，剩 OH⁻为 (0.20−0.10)V mol，总体积 2V L，浓度约 0.050 mol/L。
想一想：先算剩余的量，再除以混合后的总体积。
课堂演示中，向澄清石灰水持续通入 CO₂，溶液先变浑浊，继续通气后又变澄清。对后一步解释正确的是？
答案和讲解
答案：碳酸钙继续与 CO₂和水反应，形成可溶的碳酸氢钙
开始生成 CaCO₃沉淀；CO₂过量时，CaCO₃+CO₂+H₂O→Ca(HCO₃)₂，沉淀可溶解。判断过程应看先后变化，不能只看最终澄清就否定 CO₂的存在。
想一想：先生成的沉淀还会不会与过量的反应物继续反应？