1 mol 水分子所含的氢原子的物质的量是多少？
答案和讲解
答案：2 mol
水分子与其中氢原子的数目比为 1∶2，因此 1 mol 水分子含 2 mol 氢原子。物质的量不是质量。
想一想：每个水分子有两个氢原子。
题目和讲解
高一 · 化学 共 12 题
打开学习资料 →镁原子失去两个电子形成 Mg²⁺，这个过程属于什么？
答案和讲解
答案：氧化
镁失去电子，化合价由 0 升高到＋2，发生氧化。判断时应同时看电子转移和化合价变化。
想一想：氧化失电子，还原得电子。
将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，观察到白色沉淀。形成该沉淀的离子是哪一组？
答案和讲解
答案：Ag⁺ 和 Cl⁻
Ag⁺＋Cl⁻生成难溶于水的 AgCl。离子反应可通过沉淀的形成而发生；硝酸钠、硝酸钾易溶于水。
想一想：找能组成氯化银的两种离子。
CO₂ 的摩尔质量为 44 g/mol，0.25 mol CO₂ 的质量是？
答案和讲解
答案：11 g
m=nM=0.25×44=11 g；摩尔质量是每摩尔的质量，不是该份样品的质量。
想一想：质量等于物质的量乘摩尔质量。
两种原子都是碳原子，质子数均为 6，中子数分别为 6、8。它们互为？
答案和讲解
答案：同位素
质子数相同说明同一元素，中子数不同说明不同核素，因此互为同位素。
想一想：决定元素种类的是质子数。
下列纯净物中，哪一种属于电解质？
答案和讲解
答案：氯化钠
氯化钠在熔融或水溶液中产生可自由移动的离子；铜是单质，蔗糖不这样电离。
想一想：电解质是一定条件下能导电的化合物。
完全电离的 0.10 mol/L CaCl₂ 溶液中，Cl⁻ 的浓度是？
答案和讲解
答案：0.20 mol/L
CaCl₂→Ca²⁺+2Cl⁻，所以氯离子浓度为 2×0.10=0.20 mol/L。
想一想：每个化学式单位产生几个氯离子？
取 100 mL 的 1.0 mol/L NaCl 溶液，加水配至 500 mL。浓度是？
答案和讲解
答案：0.20 mol/L
溶质为 1.0×0.100=0.100 mol，除以最终 0.500 L，得 0.20 mol/L。
想一想：注意“配至”指最终总体积。
反应 Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu 中，氧化剂是？
答案和讲解
答案：Cu²⁺
Cu²⁺得到电子变成 Cu，自身被还原，因而是氧化剂；Zn 是还原剂。
想一想：氧化剂在反应中得到电子。
按 2H₂+O₂→2H₂O 完全反应，3 mol H₂ 与 1 mol O₂ 混合，最多生成多少水？
答案和讲解
答案：2 mol
1 mol O₂消耗 2 mol H₂并生成 2 mol H₂O；氧气耗尽，仍剩 1 mol H₂。
想一想：先看 1 mol 氧气能消耗多少氢气。
从含不溶性沙子的食盐水中回收固体食盐，合理顺序是？
答案和讲解
答案：先过滤，再蒸发结晶
过滤先除沙，滤液仍含食盐；再蒸发水得到盐。加热操作须在教师指导下进行。
想一想：溶解的食盐能随液体通过滤纸。
稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应，核心离子变化是？
答案和讲解
答案：H⁺+OH⁻→H₂O
Na⁺、Cl⁻为旁观离子，主要变化是 H⁺与 OH⁻结合成水；NaCl 在此不沉淀。
想一想：哪些离子在反应前后仍留在水中？